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chemie:jahrgang07:endoexo

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chemie:jahrgang07:endoexo [2018/11/18 22:29]
sander 		chemie:jahrgang07:endoexo [2018/11/18 23:46] (aktuell)
sander
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 ====== Endotherme und exotherme Reaktionen ====== ====== Endotherme und exotherme Reaktionen ======
 Bei einer **exothermen Reaktion** wird ein gewisser Anteil der chemischen Energie der Edukte in andere Energieformen umgewandelt. Die Produkte haben somit weniger chemische Energie als die Edukte. Die umgewandelte Energie tritt z.B. als thermische Energie ("es wird warm"), als Strahlungsenergie ("es leuchtet") oder als Bewegungsenergie ("der Deckel einer Knalldose fliegt weg") in Erscheinung. Eine Energiezufuhr ist nur zum "starten" der Reaktion notwendig, danach läuft die Reaktion einfach weiter. Bei einer **exothermen Reaktion** wird ein gewisser Anteil der chemischen Energie der Edukte in andere Energieformen umgewandelt. Die Produkte haben somit weniger chemische Energie als die Edukte. Die umgewandelte Energie tritt z.B. als thermische Energie ("es wird warm"), als Strahlungsenergie ("es leuchtet") oder als Bewegungsenergie ("der Deckel einer Knalldose fliegt weg") in Erscheinung. Eine Energiezufuhr ist nur zum "starten" der Reaktion notwendig, danach läuft die Reaktion einfach weiter.
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 Bei einer **endothermen Reaktion** hingegen werden andere Energieformen als chemische Energie in den Produkten gespeichert. Die Produkte haben somit mehr chemische Energie als die Edukte. Die in den Produkten gespeicherte Energie kann z.B. als thermische Energie der Reaktion zugeführt werden ("der Brenner muss die ganze Zeit über brennen") oder der Umgebung entzogen werden ("es wird kalt") oder als elektrische Energie zugeführt werden. Während der Reaktion wird permanent Energie von außen benötigt: Stellt man den Brenner / die elektrische Quelle ab, so endet die Reaktion sofort. Bei einer **endothermen Reaktion** hingegen werden andere Energieformen als chemische Energie in den Produkten gespeichert. Die Produkte haben somit mehr chemische Energie als die Edukte. Die in den Produkten gespeicherte Energie kann z.B. als thermische Energie der Reaktion zugeführt werden ("der Brenner muss die ganze Zeit über brennen") oder der Umgebung entzogen werden ("es wird kalt") oder als elektrische Energie zugeführt werden. Während der Reaktion wird permanent Energie von außen benötigt: Stellt man den Brenner / die elektrische Quelle ab, so endet die Reaktion sofort.
 +<WRAP center round help 60%>
  
 **Aufgabe**: Suche Videos/Versuchsanleitungen zu endothermen und exothermen Reaktionen. Poste mindestens ein solches Video auf dem unten verlinkten Padlet - und begründe deine Einordnung (endotherm oder exotherm) kurz. **Aufgabe**: Suche Videos/Versuchsanleitungen zu endothermen und exothermen Reaktionen. Poste mindestens ein solches Video auf dem unten verlinkten Padlet - und begründe deine Einordnung (endotherm oder exotherm) kurz.
 [[https://padlet.com/hannes_sander/8gyq0vtx1z8l|Padlet]] [[https://padlet.com/hannes_sander/8gyq0vtx1z8l|Padlet]]
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 +=== Weitere Übungen ===
 +Zum Üben der Begriffe kannst du zum Beispiel die folgenden Links nutzen:
 +  - [[https://learningapps.org/view5365127|LearningApp zu exothermen Reaktionen]]
 +  - [[https://learningapps.org/view369044|Beschriften eines Energieniveaudiagramms]]
 +  - [[https://www.youtube.com/watch?v=Dos0NgVZl6o|Lernvideo zu den Begriffen endotherm und exotherm]]
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chemie/jahrgang07/endoexo.1542576583.txt.gz · Zuletzt geändert: 2018/11/18 22:29 von sander

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